Question

完成化学方程式
（1）实验室用一种纯净物制氧气

 

（2）

 

CO+

 

Fe₂O₃

高温  .

 

Fe+

 

CO₂
（3）

 

FeS₂+

 

O₂

点燃  .

 

Fe₂O₃+

 

SO₂
（4）C_xH_y+

 

O₂

点燃  .

 

+

 

（5）C_xH_yO_z+

 

O₂

点燃  .

 

+

 

（6）加热铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]生成三种不同的氧化物（反应前后各元素的化合价均不变）

 

（7）汽车尾气装置中用催化剂能将尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体转化为空气中两种常见的气体，其中一种可参与植物的光合作用

 

．
（8）秸杆的主要成分化学式是 （C₆H₁₀O₅）_n，在催化剂作用下与水反应生成葡萄糖C₆H₁₂O₆．

 

．

Answer 1

考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,化学方程式的配平

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可．

解答：解：（1）实验室制取氧气的原料有：高锰酸钾，双氧水和二氧化锰，氯酸钾和二氧化锰，反应物需要是纯净物，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe₂O₃分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO₂前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe₂O₃、Fe前面的化学计量数分别为1、2．
（3）利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS₂+

11

2

O₂

点燃  .

1Fe₂O₃+4SO₂．则去分母，
故得：4FeS₂+11O₂

点燃  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
（4）根据质量守恒定律，生成物应该为二氧化碳和水，然后根据定一法配平，故得：C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃  .

xCO₂+

y

2

H₂O；
（5）根据质量守恒定律，生成物应该为二氧化碳和水，然后根据定一法配平，故得：C_xH_yO_z+（x+

y

4

+

z

2

）O₂

点燃  .

xCO₂+

y

2

H₂O；
（6）根据质量守恒定律和三种氧化物可知，三种氧化物应该是氧化铜、水、二氧化碳，在书写化学方程式时注意反应的条件和配平以及气体
符号：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；
（7）用某种氧化物作催化剂，能使汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为两种气体．其中之一可以参加植物的光合作用（该气体是二氧化碳）另一种是空气中含量最多的一种气体（氮气），发生反应的化学方程式为：2CO+2NO

催化剂  .

2CO₂+N₂．
（8）根据纤维素（C₆H₁₀O₅）_n]，在适当催化剂催化作用下，与水作用生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），可知反应物是纤维素和水写在等号的左边，生成物是葡萄糖写在等号的后边，先配平碳和氢，最后配平氧即可，反应条件是催化剂写在等号的上边，所以方程式是：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

催化剂  .

nC₆H₁₂O₆；
故答案为：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）3、1、2、3；（3）2、

11

2

、1、4；（4）（x+

y

4

）、xCO₂、

y

2

H₂O；（5）（x+

y

4

+

z

2

）、xCO₂、

y

2

H₂O；（6）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；（7）2CO+2NO

催化剂  .

2CO₂+N₂；（8）（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

催化剂  .

nC₆H₁₂O₆

点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．