题目内容
19．下列化肥中含氮元素质量分数最小的是（ ）| A． | NH4Cl | B． | CO（NH2）2 | C． | NH4HCO3 | D． | （NH4）2SO4 |
分析 根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，据此进行解答．
解答 解：A、NH4Cl中氮元素的质量分数为$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%=$\frac{14}{53.5}×$100%．
B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%=$\frac{14×2}{60}$×100%=$\frac{14}{30}×$100%．
C、NH4HCO3中氮元素的质量分数为$\frac{14}{14+1×4+1+12+16×3}$×100%=$\frac{14}{79}$×100%．
D、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{（14+1×4）×2+32+16×4}$×100%=$\frac{14}{132}$×100%=$\frac{14}{66}$×100%．
故含氮元素质量分数最小的是C．
故选：C．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
14．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】
这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2；
猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO．
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想四成立．
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注密封保存．
【提出问题】
这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2；
猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO．
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：
| 实验方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 溶液由无色变红色 | 澄清溶液变浑浊 | 产生蓝色絮状沉淀 |
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想四成立．
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注密封保存．
11．将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中充分反应后，有部分铁粉剩余，过滤，则滤液中的溶质是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | CuSO4和FeSO4 | C． | H2SO4和FeSO4 | D． | FeSO4 |
9．
如图所示，将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失．化学方程式是：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．下列说法错误的是（ ）
如图所示，将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失．化学方程式是：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．下列说法错误的是（ ）| A． | 该反应属于置换反应 | |
| B． | 金属钠的密度比水小 | |
| C． | 反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有红褐色沉淀生成 | |
| D． | 反应后向烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色 |