Question

（2009?凉山州）小强去商店卖了一包纯碱，包装说明（如图所示），回到学校，他对纯碱样品进行实验：准确称量11g样品放人烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO₂溶于水），共用去稀盐酸50g，得到溶液质量为56.6g（杂质溶于水且与盐酸不反应）．求：
（1）生成CO₂的质量是

4.4g

；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，根据质量分数的计算公式计算出碳酸钠的质量分数后与包装说明相比较即可完成解答．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：11g+50g-56.6g=4.4g；
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                     44
   x                   4.4g
   

106

44

= 

x

4.4g

解得：x=10.6g
 所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

11g

×100%=96.4%
因为96.4%＜98%，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符．
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符．
故答案为：（1）4.4g；
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．