Question

15．根据如图回答问题．

（1）图中标有①的仪器名称是锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是AD（填字母），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）已知二氧化氮是一种红棕色气体，密度比空气大，易溶于水．用F装置探究分子运动的实验时，为尽快观察到实验现象，二氧化氮应放在上（填“上”或“下”）层的集气瓶中，另一瓶放空气，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同．
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H₂S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是B（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应选择的发生和收集装置组合可以是BD或BE．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置A，收集纯净的气体用排水法，并据反应原理书写方程式；
（3）从分子的性质进行分析；
（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．

解答 解：（1）仪器①是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置A，氧气不易溶于水，所以收集较纯净的氧气可用排水法，反应方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：AD；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）一切物质的分子都在不停的运动，把密度大的气体放在上面，会使气体分子运动的速度加快，两种气体混合均匀的时间变短，所以将放在上方；抽去两瓶间的玻璃片，将会观察到上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同；故填：上；上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同；
（4）制取硫化氢时不需要加热，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是B；属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取氢气；氢气密度比空气小，难溶于水，所以应该选择D或E装置来收集氢气．故填：B；BD或BE．

点评 该题考查了实验室制取气体的原理、方法、装置的选择，属于基础性的综合题，有利于学生掌握实验基础知识．