Question

4．兴趣小组的同学研究（Cu-Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：
（1）完全反应后生成H₂的质量为0.2g；
（2）18g该样品中锌的质量．

Answer 1

分析 Cu-Zn合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜不能；由产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系图可知，该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g，恰好完全反应消耗的稀硫酸的质量为100g，据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答．

解答 解：（1）由图中可知，完全反应后生成H₂的质量为0.2g．故填：0.2g．
（2）设18g该样品中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
65               2
x              0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
答：（1）完全反应后生成H₂的质量为0.2g．（2）18g该样品中锌的质量为6.5g．

点评 本题难度较大，主要考查学生根据图表数据、化学方程式的计算进行解决问题的能力，由关系图确定产生氢气的质量是正确解答本题的关键．