Question

4．某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含其它杂质）中锌的质量分数．取10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g．请回答：
（1）溶液中剩余固体成分是铜．
（2）试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了氢气．
（3）样品中锌的质量是3.25gg．
（4）样品中锌的质量分数是32.5%．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知，铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应，铜不反应，由于稀硫酸是足量的，溶液中剩余固体成分是铜．由质量守恒定律可知，试管中物质总质量减少的质量就是生成氢气的质量，根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出锌的质量，进而求出样品中锌的质量分数．

解答 解：
（1）由题意及金属活动性顺序可知，铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应，铜不反应，溶液中剩余固体成分是铜；
（2）由质量守恒定律可知，试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了氢气；
（3）设样品中锌的质量是X
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
X              0.1g
$\frac{65}{X}=\frac{2}{0.1g}$
解得：X=3.25g
（4）样品中锌的质量分数是：$\frac{3.25g}{10g}$×100%=32.5%
故答案为：（1）铜；（2）氢气；（3）3.25g；（4）32.5．

点评 本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决