Question

19．下列叙述正确的是（　　）

• A． 4g氢气和8g氧气混合，点燃充分反应生成12g水
• B． 3g木炭在空气中完全燃烧，生成11 g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8g
• C． 煤燃烧后，煤与氧气的质量总和与生成的气体的质量相等
• D． 镁条在空气里燃烧，生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答 解：A、氢气燃烧的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量比为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，
                                                         4   32      36
由反应物、生成物之间的质量比可知，1g氢气和8g氧气恰好完全反应生成9g水，该选项叙述不正确；
B、木炭燃烧的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量比为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，
                                                    12 32      44
由反应物、生成物之间的质量比可知，3g木炭在8g氧气中完全燃烧，能生成11g二氧化碳，该选项叙述正确；
C、煤燃烧是煤与空气中的氧气反应，煤中的一些杂质不反应，根据质量守恒定律，煤与氧气的质量总和与生成的气体质量不相等，该选项叙述不正确；
D、镁带在空气中燃烧，是镁与空气中的氧气反应，根据质量守恒定律，镁与参加反应的空气中的氧气的质量应等于生成的氧化镁的质量，因此生成的氧化镁的质量一定大于镁带的质量，该选项叙述正确；
故选：BD．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．