题目内容
下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 测溶液pH | 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上 | 试纸变为浅红色 | 溶液pH为2 |
B | 鉴别NaOH和NH4NO3 | 在装有等量水的试管中分别加入a、b固体 | 加a的试管水温升高，加b的试管水温降低 | a是NaOH b是NH4NO3 |
C | 验证燃烧是否需要O2 |
| 前者不燃烧，后者燃烧 | 燃烧需要O2 |
D | 比较Al、Cu的活泼性 | 将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中 | 无明显现象 | 活泼性Al＜Cu |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】A、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误；B、NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，符合题意，故选项正确；C、研究白磷燃烧是否需要O2，变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验①和实验②温度不同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验②改成热水就行了，故操作错误；D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，...
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：
(1)【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
实验一 | 实验二 |
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①实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小顺序为___________，B瓶内变浑浊的化学方程式为________________________。
②实验二观察到C装置中发生的现象是____________、 ________ ， 结论是________________ (用化学方程式表示)。
(2)【活动与探究二】定量测定空气中氧气的含量。
实验三 | |
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①实验三中，反应的原理为__________________ (用化学方程式表示)；
②装置一比装置二更合理，理由是__________。
根据下表提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管中空气体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气体积分数 |
30mL | 20mL | 10mL | ③_________ |
④定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)，而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果________ (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
A>B>C Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 干燥的石蕊试纸无变化， 湿润的蓝色石蕊试纸变红色 CO2+H2O=H2CO3 2Cu+O22CuO 装置一中有利于空气流通或反应更充分 20% 偏小 【解析】(1) ①用对比实验方法探究二氧化碳的性质：实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色...
量取液体 B. 
倾倒液体 C. 
滴加液体 D. 
点燃酒精灯
D. 一个铝离子：Al+3
下列有关化学反应类型的判断，错误的是
选项 | 化学方程式 | 反应类型 |
A | 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 | 化合反应 |
B | 2NaHCO3 | 分解反应 |
C | BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 | 复分解反应 |
D | Fe3O4+4CO | 置换反应 |
Na2CO3+H2O+CO2↑
3Fe+4CO2A. A B. B C. C D. D
D 【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。A、4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3，化合反应，正确；B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应，正确；C、BaCl2...下列有关物质-性质-用途的叙述中，用途与性质不相关的是
物质 | 性质 | 用途 | |
A | 氧气 | 能与许多物质反应并放出热量 | 助燃剂 |
B | 一氧化碳 | 可燃性 | 冶炼金属 |
C | 氮气 | 化学性质不活泼 | 保护气 |
D | 活性炭 | 吸附性 | 防毒面具 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】A、氧气能支持燃烧，能与许多物质反应并放出热量供，可用作助燃剂，用途与性质相关；B、在冶金工业上，一氧化碳可用来从某些氧化物中冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，用途与性质不相关；C、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质发生反应，可用作保护气，用途与性质相关；D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于防毒面具，用途与性质相关。故选B。
氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。
(1)小华为探究氨气溶于水中是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：
实验操作 | 实验现象及结论 |
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
__________________ | ________ |
(2)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是________________。
(3)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却。分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量，①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。
将浸有酚酞溶液的滤纸放入盛有干燥氨气的集气瓶中 滤纸变红； 氨水受热易分解； 增大 【解析】(1)实验目的是探究氨气是否和水发生反应，可以探究使酚酞变色的是氨气还是氨气和水反应的生成物，因此可做对比实验，实验操作是将浸有酚酞溶液的滤纸放入盛有干燥氨气的集气瓶中，氨气和水反应生成的一水合氨显碱性，能使浸有酚酞溶液的滤纸变红。(2)加热后，氨水分解生成氨气，氨气易挥发，溶液碱性降低，溶液颜色变浅...