题目内容

写出制备MgSO4的三种方法（用化学方程式表示）。
(1)___________________________________________ 。
(2)___________________________________________ 。
(3)___________________________________________ 。
(1)H2SO4+Mg====H2↑+MgSO4
(2)H2SO4+MgO====H2O+MgSO4
(3)H2SO4+MgCO3====H2O+MgSO4+CO2↑
练习册系列答案
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某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石．如图1是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）的工艺流程：

已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图2所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
．
（2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和
漏斗
漏斗
．
（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有
CaSO4
CaSO4
．
（4）步骤④趁热过滤的作用是
MgSO4的溶解度随温度的下降减小较快，趁热过滤可防止因降温导致MgSO4结晶
MgSO4的溶解度随温度的下降减小较快，趁热过滤可防止因降温导致MgSO4结晶
．
（5）步骤⑦的操作名称是
过滤
过滤
．
通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．

请回答下列问题：
（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？
因为会引入新的杂质离子NO3-
因为会引入新的杂质离子NO3-
．
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？
取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量
取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量
．
（3）加入Na2CO3的目的是什么？
除去Ca2+、Ba2+
除去Ca2+、Ba2+
．
（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？
烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等
烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等
．
（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．
还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
．
地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是
加快粗盐的溶解
加快粗盐的溶解

（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因
不能，因为会引入硝酸根离子
不能，因为会引入硝酸根离子

（3）写出操作1中发生反应的化学方程式
BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2
BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2

（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl、NaOH、Na2CO3

（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：
过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸
过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸
．
通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．
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请回答下列问题：
（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？
（3）加入Na2CO3的目的是什么？
（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？
（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．

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