题目内容
水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是
A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 D．吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为
（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是
A
A
，净水程度最高的是C
C
A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 D．吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为
+4
+4
；（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：
Ca（HCO3）2
H2O+CaCO3↓+CO2↑
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Ca（HCO3）2
H2O+CaCO3↓+CO2↑
．
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分析：（1）过滤是除去水中难溶性杂质的一种方法，蒸馏是净化程度最高的方法；
（2）根据化合物中正负化合价的总和为0解答；
（3）依据反应物、生成物、反应条件书写方程式．
（2）根据化合物中正负化合价的总和为0解答；
（3）依据反应物、生成物、反应条件书写方程式．
解答：解：（1）过滤是除去水中难溶性杂质的一种方法，蒸馏是净化程度最高的方法；
（2）化合物中正负化合价的总和为0，二氧化氯中氧元素的化合价是-2价，所以氯元素的化合价是+4价；
（3）Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，方程式是Ca（HCO3）2
H2O+CaCO3↓+CO2↑．
故答案为：
（1）A； D；
（2）+4；
（3）Ca（HCO3）2
H2O+CaCO3↓+CO2↑
（2）化合物中正负化合价的总和为0，二氧化氯中氧元素的化合价是-2价，所以氯元素的化合价是+4价；
（3）Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，方程式是Ca（HCO3）2
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故答案为：
（1）A； D；
（2）+4；
（3）Ca（HCO3）2
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点评：本题主要考查了对水的净化原理的理解和应用，求化合物中某元素的化合价及方程式的书写，能较好的考查学生对知识的掌握和应用情况．
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