Question

在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．

（1）反应的化学方程式为   ；

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；

（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是  ；

（4）把两者液体混合时出现了气泡，用方程式表示：        ．

Answer 1

【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水书写；

（2）根据图是分析；

（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量；

（4）根据把两者液体混合时出现了气泡，可能是氢氧化钠变质解答．

【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

（2）由图示，当溶液呈中性时，pH=7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；

（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl；

（4）把两者液体混合时出现了气泡，可能是氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

故答案为：

（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

（2）10；

（3）NaOH和NaCl；

（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

【点评】会正确分析图象是正确解决本题的关键．考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．