题目内容

7．已知A+B=C+D中参加反应的A和B质量比为5：2，若反应生成C和D共2.1g，则消耗反应物A为1.5g，B为0.6g．

分析 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

解答 解：根据质量守恒定律可知，反应物A和B的质量和是2.1克，因为反应物质量比为A：B=5：2，所以A的质量为：2.1克×$\frac{5}{7}$=1.5克；
B的质量为：2.1g×$\frac{2}{7}$=0.6g；
故答案为：1.5；0.6．

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

练习册系列答案
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6．如图是初中化学实验室制取气体的常用装置．请回答下列问题：

（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①试管②集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置是B（选填装置序号）该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品；使用E（选填装置序号）所示的方法收集到的氧气比较纯净，检验瓶中装满氧气的方法是当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了
（3）实验室若选A、E装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：把导管在水槽中移出．
（4）与A装置相比用B装置制氧气的优点是方便加液体药品．（写一点）
（5）若用上图最后所示的装置收集一瓶氧气，实验前将该装置装满水正放，则气体应从d（填“c”或“d”）端进入．
18．铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧，说明物质与氧气反应的剧烈程度与氧气的浓度有关．铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热．做此实验时，铁丝要绕成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；铁丝前端系一根火柴是为了引燃铁丝；集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙，这是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底．如果实验过程中没有观察到火星四射的现象，没有成功的可能原因：铁表面有锈、氧气不纯等（答出两点）
15．佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半，铝合金材料属于混合物（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3．如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，你认为原因是稀硫酸先和铝表面的氧化铝反应．
2．关于20%硫酸铜溶液的组成说法正确的是（　　）
A．溶剂与溶质比为5：1B．溶剂与溶液比为1：5
C．溶液与溶质比为4：1D．溶质与溶剂比为1：4
12．结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：
（1）化学方程式 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X 中X的化学式为H2O
（2）在2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2反应里，每56份质量的一氧化碳和32质量的氧气在点燃的条件下化合可生成88份质量的二氧化碳．
（3）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B．照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C9克．
19．从物质分类的角度来说，水不属于（　　）
A．氧化物B．纯净物C．单质D．化合物
16．以下各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是（　　）
A．氧化铜和木炭粉B．碳酸钙和硫酸钡C．水和酒精D．食盐和泥沙
17．写出下列物质中加点元素或划线原子团的化合价：
KMnO4$K\stackrel{-1}{M{nO}_{4}}$、M$\underset{\stackrel{\;}{g}}{•}$ $\stackrel{0}{Mg}$、NaOH$Na\stackrel{-1}{OH}$  、NH4 $\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$O3${NH}_{4}\stackrel{+5}{N}\stackrel{\;}{{O}_{3}}$、KHCO3$KH\stackrel{-2}{C{O}_{3}}$

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