题目内容

1．以下内容与物质的化学性质有关的是（　　）
A．工业制氧B．植物呼吸作用
C．氦气充灌升空气球D．木炭吸附色素

分析 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

解答 解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．
A、工业制氧是利用沸点不同，进行混合物的分离，利用了物理性质，故A错；
B、呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，所以植物呼吸作用利用了化学性质，故B正确；
C、氦气充灌升空气球是利用氦气密度小，利用了物理性质，故C错；
D、木炭吸附色素是利用木炭疏松多孔的结构，将其吸附在表面，利用了木炭的物理性质，故D错．
故选B．

点评 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

练习册系列答案
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11．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答问题：
（1）20℃时，甲、乙的溶解度相等，为30g；
（2）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液除加溶质、蒸发溶剂外，还可以降温；
（3）40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量乙的质量＞（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）甲中含有少量乙，提纯甲，采用的方法是降温结晶．
12．根据如图所示实验，回答以下问题．

（1）仪器a的名称是烧杯．
（2）A中反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）将B中烧杯倾斜，使试管中的稀盐酸流入烧杯中，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应结束后将烧杯放回天平托盘上，天平指针向右偏（填“向左偏”、“向右偏”或“指向正中”）．
（4）C中的现象是，此现象说明CO2具有的性质是CO2的密度比空气大，不燃烧不支持燃烧．
9．A～J分别是初中化学中常见的物质，它们存在如下转化关系．其中B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为红棕色固体，W是常见的一种化学肥料，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色．（反应中的个别生成物已略去）
（1）写出化学式：W为NH4HCO3，I为CuO．
（2）写出化学方程式反应①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，反应④2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）在反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是复分解反应．
16．下列根据物质的类别可以划分为纯净物的是（　　）
A．氧化镁B．铜绿C．自来水D．食盐
6．如图所示是老师提供的一些实验装置，请结合如图回答问题：

（1）写出带标号的仪器的名称：a铁架台；b集气瓶．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检验装置的气密性．
（3）实验室若用双氧水制取一瓶较为纯净的氧气，选择的发生和收集装置为BE．其中二氧化锰起催化作用，反应完成后要回收二氧化锰，可用过滤（填一种操作名称）的方法．用双氧水制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置和收集装置是A和C．（填字母编号）
（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
13．科学研究表明，氨气在常压下就可以液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O；还能还原氧化铜，同时产生水和一种气体单质．如图是某同学制取氨气并测定氧化铜样品（杂质无挥发性、不溶于水且不参加反应）中氧化铜的质量分数的实验．（N2的密度可以查阅资料）

检查装置气密性后，称量mg样品放入质量为m1g的玻璃管中，连接A、B、C
①打开活塞，缓缓加入一定量的浓氨水，一段时间后连接D；
②点燃酒精灯，待充分反应后，停止加热，继续通入氨气；
③冷却后，关闭a并称量剩余固体及玻璃管的质量为m2g．
试回答：
（1）装置A中的生石灰还可以用以下试剂b（填序号）来代替．
a．浓硫酸b．烧碱固体
（2）装置D的作用是吸收氨气和水蒸气．
（3）装置C中发生的化学反应方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（4）甲同学认为根据玻璃管在反应前后的质量差可求出氧化铜样品中氧化铜的质量分数为$\frac{5（m+{m}_{1}-{m}_{2}）}{m}$×100%．
（5）通过该装置能否测出氨气分子中氮、氢原子的个数比能（选填“能”或“不能”），原因是可以通过C或D装置前后差量，再利用元素守恒可以得出参加反应的氢元素的质量，E前后差量可利用密度算出参加反应的氮元素的质量，则可得出氮氢个数比．
10．某化合物由碳、氢元素组成，其中碳、氢元素的质量比为3：1，这种化合物是（　　）
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H6
19．关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，如图所示，试回答：
（1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是水进入左瓶，原因是红磷耗氧生成固体，装置中气压减小
（2）若打开止水夹b、c后观察到的现象是没什么变化，原因是木炭耗氧气，生成二氧化碳气体，装置中气压不变
（3）若打开止水夹a、b、c后观察到的现象是水进入两瓶，原因是消耗氧，装置中气压总体减小．

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