对于化学方程式 C+O2CO2 表示的意义.叙述错误的是 ( )A. 在点燃的条件下.碳和氧气生成了二氧化碳B. 碳加氧气反应生成二氧化碳C. 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D. 在点燃的条件下.每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子 B [解析]A．该反应可表示:在点燃的条件下. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对于化学方程式 C+O2CO2 表示的意义，叙述错误的是 ( )

A. 在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳

B. 碳加氧气反应生成二氧化碳

C. 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳

D. 在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子

B 【解析】A．该反应可表示：在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳，故选项说法正确；B．在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误；C．该反应可读作：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳，故选项说法正确；D．从微观上，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子，故选项说法正确；故选B。

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根据下图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)P点表示在t1℃时两物质的溶解度关系为b________c (填“>”“<”或“＝”)。

(2)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为________________。

(3)t2℃时，将40 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为________g。

(4)当b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_____________结晶的方法。

= b>a>c 75g 降温【解析】【解答】(1)据图可以看出，在P点时，ac的溶解度相交于一点，表示在t1℃两物质的溶解度关系为a=c；(2)据图可以看出，在t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为b>a>c，故饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c；(3)t2℃时，b的溶解度为50g，40克b物质加入到50克水中充分溶解只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g；...

2015年10月，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她所负责的研究团队发现了治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素．下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法错误的是

A. 青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的

B. 青蒿素中氢、氧原子的个数比为22：5

C. 青蒿素的相对分子质量为282

D. 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的

D 【解析】A、由青蒿素的化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；B、一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故其中氢、氧原子个数比为22：5，故正确；C、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故正确；D、青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故错误。故选D...

配平下列化学方程式：

(1)______Fe2O3 +______CO___ Fe + ___CO2

(2)______C2H5OH+______O2______CO2 +______H2O

1 3 2 3 1 3 2 3 【解析】(1)本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，即：Fe2O3 +3CO2 Fe +3CO2； (2)可利用“定一法”进行配平，把CH3CH2OH的化学计量数定...

失去最外层电子或在最外层得电子后，下列各项：①元素种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。其中一定不会引起改变的是（）

A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑥⑧

A 【解析】①元素种类：由分析知原子变成离子后质子数未变，故元素种类未变；②化学性质：由分析知原子得失电子后，最外层电子数发生改变，而最外层电子数决定了元素的化学性质，故元素的化学性质发生变化；③相对原子质量：由分析知原子变成离子后原子核未变，而原子的质量主要集中在原子核上，故相对原子质量几乎未变；④粒子电性：由分析知原子变成离子后由中性变成了带电的微粒，故电性一定变化；⑤原子核：由分析知原...

微粒X2+所含的质子数是Z，据此还不能确定该微粒的 ( )

A. 元素种类 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 在化合物中的化合价

C 【解析】A．由题意可知，“某粒子X2+所含的质子数为Z”，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，根据“原子序数=核内质子数”，故可知其元素种类；B．因为该粒子失去2个电子，带2个正电荷，故该离子的核外电子数为Z-2；C．由于质子数与中子数没有必然关系，中子数无法确定；D．因为化合价与离子带的电荷数数值相等，符号相同，故可推出化合价为+2价；故选C。

若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的最小粒子可表示为( )

A. B. C. D.

C 【解析】分子是保持物质化学性质的最小微粒；图A表示的是氢原子，错误；图B表示氧原子，错误；图C表示水分子，可以保持水的化学性质，正确；图D不是氧气分子，故选C。

下列同组物质能在水溶液中共存的是（）

A. NaOH KNO3 H2SO4 B. Ba(OH)2 NaCl K2SO4

C. K2CO3 KCl HCl D. BaCl2 KOH NaNO3

D 【解析】A中NaOH、H2SO4能结合生成水，不能共存，故A错误；B中H2SO4、BaCl2能结合生成硫酸钡沉淀，则不能在溶液中共存，故B错误；C中K2CO3、HCl能结合二氧化碳和水，不能共存，故错误；D中不能结合成气体、水或沉淀的，则能在溶液中共存，故正确。故选D。

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A. t2℃时，三种物质的溶解度是a＞b＞c

B. t2℃时，将a物质50g(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

C. 将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

D. 升温可将c的不饱和溶液变为饱和溶液

C 【解析】A、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，该选项说法正确；B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，该选项说法正确；C、将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，由于a和b的溶解度随温度的降低而减小，降温后溶液为饱和溶液，且溶解度b＞a，c物质的溶解度随温度的降低而增大，降温后溶质的质量分数与t2℃时相...