Question

1．根据下列实验要求回答问题．

（1）写出图中仪器①、②的名称：①试管，②集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，制取装置为B（填标号，下同）和C组合．检验二氧化碳的原理为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可选用的发生装置为A（填标号）．
（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从b（填“a”或“b”）端导管口通入．
（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H₂O₂+HI═2H₂O+I₂↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置．
（3）根据实验室中用高锰酸钾制取气体反应物生、成物及反应条件写出反应的化学方程式，根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取氧气的发生装置；
（4）根据氧气的密度比水的小解答；
（5）根据碘的质量，利用反应的化学方程式就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）根据实验室常用仪器可知：①试管；②集气瓶；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液加热型的发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用排水法收集．故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水．化学方程式表示：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气；化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的气体发生装置是A；
（4）氧气的密度比水的小，若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从b端导管口通入．
（5）设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂↓
34           254
x           12.7g
$\frac{34}{x}=\frac{254}{12.7g}$
x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=$\frac{1.7g}{25g}$×100%=6.8%
答案：
（1）①试管；②集气瓶；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；C；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，A；
（4）b；
（5）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%．

点评 熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式．