Question

19．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：

（1）实验室可用Zn粒和稀硫酸制H₂，配制稀硫酸时，分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将水倒入烧杯中，然后将浓硫酸沿烧杯的内壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌．
（2）装置a是酒精灯；装置b是长颈漏斗．
（3）现配制了20%的稀硫酸49g，并与7g的铜锌合金反应，完全反应生成0.2氢气．
（4）按要求从以下A-E装置中选择 （填装置的字母序号）．甲同学要制取并收集H₂应选择BC或BE；乙同学要收集一瓶O₂，应选择C或D．
（5）小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图（Ⅱ）所示．用该装置做实验前应先检验装置的气密性．
（6）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO₂，现有①Na₂CO₃固体、②块状大理石、③稀HCl和④稀H₂SO₄，应选用的试剂是②③（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是溶液沿长颈漏斗底部倒流回漏斗上端．
（7）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（Ⅲ）所示，与B装置相比较，图（Ⅲ）装置以漏斗代替，其优点是随时控制反应的开始和结束．

Answer 1

分析 根据浓硫酸稀释的方法进行分析解答，气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，根据仪器的特点确定装置的优点，据此解答．

解答 解：（1）配制稀硫酸时，分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将水倒入烧杯中，然后将浓硫酸沿烧杯的内壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故填：水；将浓硫酸沿烧杯的内壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌．
（2）据图可以看出，a是酒精灯，b是长颈漏斗，故填：酒精灯；长颈漏斗．
（3）20%的稀硫酸49g中含有溶质的质量为：49g×20%=9.8g
设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂
    98          2
      9.8g               x
$\frac{98}{2}=\frac{9.8g}{x}$
x=0.2g
 故填：0.2 g．
（4）要制取并收集氢气，使用的是锌和稀硫酸，是固液常温型反应，使用发生装置B，氢气很难溶于水，可以使用排水法收集，氢气的密度小于空气，可以使用向下排空气法收集，氧气不易溶于水，可以使用排水法收集，氧气的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，故填：BC或BE；C或D；
（5）制取气体时，用该装置做实验前应先检验装置的气密性，故填：检验装置的气密性；
（6）用图（Ⅱ）装置制取CO₂，要使用块状大理石和稀盐酸，关闭该装置中的止水夹a 后，产生的气体无法逸出，导致装置内的压强增大，可以观察到的现象是 溶液沿长颈漏斗底部倒流回漏斗上端，故填：②③；溶液沿长颈漏斗底部倒流回漏斗上端；
（7）该装置能随时控制反应的开始和结束，故填：随时控制反应的开始和结束．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．