题目内容
实验是学习化学的一个重要途径．请根据下图完成下列各题．
（1）仪器①的名称是 ；仪器②的名称是 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，仪器连接好，应先检查 ．可选用的发生装置是 （填序号）；收集氧气应选用 （填序号）．反应的表达式是： ．
（3）若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是： ．
（4）若用装置B制氧气反应的表达式是： ，装置B中长颈漏斗下端要插入液面以下的原因是： ．
（5）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；在实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取，应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 ．（填序号）
答案 分析：
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气大，不易溶于水；
（3）氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
装置B中长颈漏斗下端要插入液面以下形成液封；
（5）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．
解答：
解：（1）仪器①的名称是集气瓶，常用来收集气体；仪器②的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品．
故填：集气瓶；长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，仪器连接好，应先检查装置的气密性；
利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑．
故填：A；C或E；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
故填：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（4）若用装置B制氧气时，不需要加热，应该是利用过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
装置B中长颈漏斗下端要插入液面以下的原因是：防止产生的气体从长颈漏斗逸出．
故填：2H2O22H2O+O2↑；防止产生的气体从长颈漏斗逸出．
（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集．
故填：A；D．
，说明竹子里气体中肯定含有 ．
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．Ⅱ中x的值应是 ．
（2）探究影响双氧水分解速率的某种因素．
①乙的实验数据记录如下：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置如图1是 （填字母）；
实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解的速率越快．
②丙用图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的．
原理】（用化学式表达式表示）
① 第一组同学取一定质量的二氧化锰装入试管，在250℃条件下加热一段时间，冷却 下列是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表
| 紧缺性 | 人均水量/(m3·ɑ-1)(ɑ，年的符号) |
| 轻度缺水 | 1700－3000 |
| 中度缺水 | 1000－1700 |
| 重度缺水 | 500－1000 |
| 极度缺水 | ＜500 |
根据图表分析和你对水资源的认识，请你说说：
（1）图中水资源极度缺水的地区是 。
（2）以“保护水资源，刻不容缓”为辩论题，如果你作为
正方
辩论员，你的辩论要点是（要求从三方面考虑）：
① ；
② 
；
③ 
。