题目内容
10．
A、B、C、D、E分别是稀盐酸、烧碱溶液、石灰水、氯化钙溶液、纯碱溶液中的一种．向含有A、E的混合溶液中加入C溶液，溶液的pH与加入C溶液的质量变化关系如图所示；将B、C的溶液混合，有白色沉淀产生．回答下列问题：（1）纯碱溶液呈碱性性，氯化钙溶液、氯化钠溶液呈中性．
（2）上述物质中，其溶质属于盐的是氯化钙溶液、纯碱溶液（填名称）．
（3）写出下列物质的名称：B石灰水，D烧碱溶液．
（4）写出图中a-b、b-c段发生反应的化学方程式：
a-b：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
b-c：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．
分析 根据物质的组成进行分类；观察坐标，开始溶液的pH小于7，说明溶液呈酸性，一定含有稀盐酸，能与盐酸共存的物质是氯化钙，故A和E是盐酸和氯化钙，加入C的溶液，pH增大到7，不再改变，然后反应一段时间pH再增大，说明加入的C能与氯化钙反应，故C是碳酸钠；
解答 解：观察坐标的起点，开始溶液的pH小于7，说明溶液呈酸性，一定含有稀盐酸，五种物质中能与盐酸共存的物质是氯化钙，故A和E是盐酸和氯化钙，加入C的溶液，pH增大到7，不再改变，然后反应一段时间pH再增大，说明加入的C能与氯化钙反应，故C是碳酸钠，故：
（1）纯碱溶液呈碱性性，氯化钙溶液、氯化钠溶液呈中性．
（2）上述物质中，其溶质属于盐的是氯化钙溶液、纯碱溶液．
（3）根据“将B、C的溶液混合，有白色沉淀产生”，则推测B为石灰水，D为烧碱溶液．
（4）a-b是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
b-cb-c段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．
故答案为：
（1）碱性；（2）氯化钙溶液、纯碱溶液；（3）石灰水；烧碱溶液；
（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．
点评 本题以坐标的形式考查了常见酸碱盐的化学性质，熟练掌握常见物质的性质及反应的先后顺序是解题的关键．
练习册系列答案
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