题目内容
为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6 g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸的质量与放出气体质量的关系图(见下图)。
说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为________g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸反应完全时所得溶液的质量＝(73＋6－a) g。
小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误：
________________________________________________________________________
(1)73
(2)解：设与盐酸反应的铁的质量为x。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 73
x 73×10% g
＝
解得：x＝5.6 g
生铁中铁的质量分数为＝(5.6 g÷6 g)×100%＝93.3%
答：略。
(3)溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量
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为了测定生铁中含铁量，甲、乙、丙三位同学分别取该生铁与溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验，其中只有一位同学所取盐酸与生铁样品恰好完全反应．他们的实验数据如下表（不考虑盐酸的挥发）：
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 所取生铁质量/g | 11.5 | 11.5 | 12 |
| 加入盐酸质量/g | 100 | 50 | 50 |
| 反应后所得气体质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
（1）铁与盐酸恰好完全反应的是______同学的实验．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数．
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）