题目内容
化学用语是我们学习化学的重要工具．根据表中（如图1）的相关资料回答问题：
| 元素符号 | H | C | N | O | Ne | Na | Mg | Cl |
| 原子结构示意图 |  |  |  |  |  |  |  |  |
| 最高或最低化合价 | +1 | +4 | +5 | -- | +1 | +2 | +7 | |
| -4 | -3 | -2 | -- | -- | -- | -1 |
图2
（1）上表中属于第二周期的元素有______种．
（2）如图2表示的是______（填写粒子符号）的结构示意图．
（3）由1、8、12号元素共同组成的一种碱的化学式______．
（4）实验室常用液体燃料燃烧的化学方程式______．
（5）元素的化合价与原子结构中的______数关系密切．
解：（1）在元素周期表中，周期数等于它的原子的电子层数，第二周期的元素其原子的电子层数为2，上表中属于第二周期的元素有C、N、O、Ne四种．
（2）质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子，其离子符号为：Cl-．
（3）1、8、12号元素分别是氢、氧、镁，共同组成的一种碱是氢氧化镁，其化学式为：Mg（OH）2．
（4）实验室常用液体燃料是酒精，燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O．
（5）从表中给出的每周期元素的原子结构示意图和化合价可看出，最外层电子数=正化合价数，负化合价数=8-最外层电子数；元素的化合价与原子结构中的最外层电子数关系密切．
故答案为：（1）四；（2）Cl-；（3）Mg（OH）2；（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（5）最外层电子．
分析：（1）根据元素周期表可知：周期数=原子的电子层数，据此进行分析解答．
（2）质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子，写出其离子符号即可．
（3）1、8、12号元素分别是氢、氧、镁，写出其化学式即可．
（4）实验室常用液体燃料是酒精，燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
（5）从表中给出的每周期元素的原子结构示意图和化合价的关系进行分析解答．
点评：本题难度不大，掌握元素周期表的信息、粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
（2）质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子，其离子符号为：Cl-．
（3）1、8、12号元素分别是氢、氧、镁，共同组成的一种碱是氢氧化镁，其化学式为：Mg（OH）2．
（4）实验室常用液体燃料是酒精，燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O．（5）从表中给出的每周期元素的原子结构示意图和化合价可看出，最外层电子数=正化合价数，负化合价数=8-最外层电子数；元素的化合价与原子结构中的最外层电子数关系密切．
故答案为：（1）四；（2）Cl-；（3）Mg（OH）2；（4）C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；（5）最外层电子．分析：（1）根据元素周期表可知：周期数=原子的电子层数，据此进行分析解答．
（2）质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子，写出其离子符号即可．
（3）1、8、12号元素分别是氢、氧、镁，写出其化学式即可．
（4）实验室常用液体燃料是酒精，燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
（5）从表中给出的每周期元素的原子结构示意图和化合价的关系进行分析解答．
点评：本题难度不大，掌握元素周期表的信息、粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
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