Question

15．将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸充分反应，测得生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 曲线b表示铁和稀硫酸的反应
• B． 反应后溶液的质量不相等
• C． 至少有一种金属剩余
• D． 放铁粉的烧杯中硫酸有剩余

Answer 1

分析 根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．

解答 解：A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属a完全反应后所需要的时间短，即a的活动性强，所以曲线b表示铁和稀硫酸的反应，故A正确；
B、加入的稀硫酸、金属质量都相等，生成的氢气质量也相等，烧杯中的物质质量相等，但是溶液的质量不相等，故B正确；
C、由于稀硫酸均已反应完全，根据Zn～H₂SO₄，Fe～H₂SO₄，Zn和Fe的相对原子质量不用，因此消耗的金属质量不相等，由于铁的相对分子质量较小，因此产生等质量的氢气消耗的铁较少，可知铁一定有剩余，故C正确；
D、生成的氢气质量相等，所以可知硫酸均反应完，故D错误．
故选：D．

点评 本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．