题目内容

17．实验小组同学通过以下实验研究可燃物燃烧的条件．
已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．
实验装置实验过程实验现象
①取一烧杯，加入适量的生石灰，再分别取少量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上．
②向烧杯中加入一定量的冷水．		一会儿白磷发生燃烧，红磷不燃烧．
（1）氧化钙与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）此实验研究的可燃物的燃烧条件是达到可燃物的着火点．

分析 （1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙写出反应的方程式；
（2）氧化钙与水反应放出热量，可达到白磷的着火点，但不能达到红磷的着火点，据此分析燃烧的条件．

解答 解：（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）氧化钙与水反应放出热量，可达到白磷的着火点，但不能达到红磷的着火点．说明可燃物燃烧必须达到着火点．
故答案为：达到可燃物的着火点．

点评 此题利用氧化钙与水反应放出热量，从而使可燃物白磷达到着火点，红磷不能达到着火点，来考察物质燃烧的条件之一．设计巧妙．

练习册系列答案
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12．如图所示电解水实验，回答下列问题：
（1）A端电极为正极（填“正”或“负”）．
（2）该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
8．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示．取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法正确的是（　　）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c
B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b＞c
C．恢复至t2℃时，a为不饱和溶液，b、c为饱和溶液
D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
5．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2X，则X的化学式为（　　）
A．H2B．O2C．N2D．NO2
12．铝是生产、生活中常见的金属．铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有很好的抗腐蚀性．将铝片放在酒精灯火焰上加热一段时间，会观察到铝片熔化变软，液态铝被一层薄膜包裹而不会滴下来．
（1）用化学方程式表示铝具有很好的抗腐蚀性的原因4Al+3O2═2Al2O3．
（2）通过实验现象，说明氧化铝的熔点高于（填“高于”或“低于”）铝．
2．实验室部分仪器或装置如图8所示，请回答下列问题

（l）写出指定仪器的名称：A试管，B长颈漏斗．
（2）若要收集一瓶氧气时，收集装置只能选择图1中的F．（填标号）
双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是酒精灯，写出用高锰酸钾制取氧气的符号表达式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；实验时试管口塞一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管；用图2所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（4）要鉴别氧气和二氧化碳，可选择澄清石灰水．（任写一种，合理即可）
9．下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方法
A比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
B鉴别H2 和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C鉴别石灰水和NaCl溶液加入适量的稀盐酸
D检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中
A．AB．BC．CD．D
6．向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应．请结合如图提供的数据计算．
（1）框图中的“固体6.8g”是混合物（“纯净物”或“混合物”）
（2）求a的数值．
（3）向不饱和滤液中加入100.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．
7．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．50℃时，甲的溶解度为60
B．P点表明甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．30℃时，100g甲的饱和溶液中含甲40g
D．将等质量的甲、乙饱和溶液分别由50℃降温至30℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

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