Question

甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH

浓硫酸  .

CO↑+H₂O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原黑色的氧化铜粉末．现有下列仪器或装置供选择：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选

 

（填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择图中

 

（填序号）进行洗气．
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铜，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：

 

（填字母）．
（3）从开始加热到实验结束，氧化铜粉末的颜色变化为

 

，反应方程式为

 

．
（4）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是

 

作用．

Answer 1

考点：一氧化碳的化学性质,常见气体的检验与除杂方法,气体的净化（除杂）,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：（1）根据分液漏斗的用途分析选择用甲酸滴入浓硫酸的装置；根据氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性分析除去CO中混有少量甲酸气体应用的装置；
（2）用一氧化碳CO还原氧化铜．应先除去出甲酸气体，再还原氧化铜，最后用澄清的石灰水检验生成的二氧化碳，据此分析各仪器的接口连接顺序；
（3）根据反应物、生成物的颜色分析现象，写出反应的方程式；
（4）根据浓硫酸具有脱水性分析．

解答：解：（1）向甲酸中滴加浓硫酸液体，应通过分液漏斗加入．所以，应该选择②装置；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能够吸收CO中混有的少量甲酸气体，但是氢氧化钠溶液的吸收能力比氢氧化钙溶液强．所以，应选装置③；
（2）生成的一氧化碳气体从B中排出，从D进入氢氧化钠溶液除去甲酸气体，从C中排出；再从G进入，在加热的条件下．一氧化碳还原氧化铜，气体再从H排出，最后从F进入氢氧化钙溶液中，检验有二氧化碳生成．所以，各仪器的接口连接顺序为：B D C G H F．
（3）在加热的条件下，氧化铜被还原成铜，所以，从开始加热到实验结束，氧化铜粉末的颜色变化为：黑色变红色，反应方程式为：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂．
（4）由题意可知，在该制取CO的反应中，浓硫酸使甲酸脱水生成了一氧化碳，起到脱水的作用．
故答为：（1）②，③；（2）B D C G H F；（3）黑色变红色，CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；（4）脱水．

点评：解答好本题首先要明确装置的作用，此外掌握一氧化碳还原氧化铜的反应相关内容，洗气装置中导管要长进短出才能正确分析解答．