Question

17．如图1的图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：

（1）进行该反应的实验操作是按照图2的乙（填甲或乙）图所示进行
（2）曲线上C点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．
（3）用40g溶质的质量分数为36.5%的盐酸与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少克？

Answer 1

分析 （1）根据PH值的图象的变化趋势进行分析，
（2）根据C点的pH值进行判断，
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应的方程式，列出比例关系进行求解．

解答 解：
（1）根据PH值的图象的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去；
（2）根据图象可知，C点的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，故答案为：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；
（3）需要氢氧化钠溶液的质量为x，
    NaOH+HCl=NaCl+H₂O
    40   36.5
20%×x  36.5%×40g
$\frac{40}{20%×x}=\frac{36.5}{36.5%×40g}$
   x=80g
故答案为：
（1）乙
（2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
（3）需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液80克．

点评 本题主要考查了根据图象对中和反应的正确的判断和理解，难度不大，综合性强．