题目内容

10．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．

（1）化学反应前后肯定没有变化的是B（填字母序号）
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质种类⑤原子种类  ⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO若固体质量变化用如图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量．
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是部分生成物散逸到空气中．

分析 （1）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（2）镁和氧气反应生成氧化镁；
（3）根据实验现象可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变．故填：B．
（2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量．故填：参加反应的氧气的质量．
（3）通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻．故填：部分生成物散逸到空气中．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题．
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解10g乙，溶液达到饱和；
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：甲＞乙；
（3）t3℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水（写出一种即可）．
1．用化学用语回答问题．
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（2）碳原子C；
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18．回答以下和溶液相关的问题．
（1）将5%的硫酸铜溶液取出一半，溶质的质量分数仍为5%，原因是溶液具有均一性；
（2）配制5%的NaCl溶液，用量筒量取水时俯视读数，会使配制的溶液溶质的质量分数比5%大．
5．根据金属活动性顺序，回答问题．
（1）在Fe、Cu、Al三种金属中，不能与稀硫酸发生反应的是Cu；
（2）Al比Fe的金属活动性强，但相比较而言铝制品（选填“铝制品”或“铁制品”）更耐腐蚀．
（3）将Cu、Al、Fe中的两种金属，分别放入FeSO4溶液中，就可验证三种金属的活动性顺序．
15．对“溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液”的含义可解释为在100份质量的溶液中，溶剂的质量为90份，溶质的质量为10份．
2．下列现象描述正确的是（　　）
A．炭在空气中燃烧：发白光，放热
B．将铝片加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中：白色固体表面有气泡，固体减少至消失，放热
C．将生石灰放入水中：放热，水沸腾
D．氢气在空气中燃烧：产生蓝色火焰，放热
19．实验测得某些物质的近似PH如表所示，下列说法正确的是（　　）
泡菜葡萄西红柿苹果牛奶玉米粥
3.44.24.43.16.57.8
A．牛奶和玉米粥均属碱性食物B．胃酸过多的人应少食泡菜
C．葡萄汁能使酚酞试液变红色D．西红柿的酸性比苹果的酸性强
20．如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题：

（1）存储方法中“防潮湿”，说明该加碘盐具有的物理性质是易溶于水．
（2）碘酸钾中钾元素、氧元素的质量比是39：48．
（3）碘酸钾的相对分子质量是214，则碘酸钾中碘的质量分数是59.3%（结果精确到0.1%）．
（4）一包加碘盐中含有的碘酸钾的质量是17mg（结果精确到1mg）．

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