题目内容
17．下列有关物质性质与用途分析正确的是AA、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
B、氧气有可燃性，可用于燃烧
C、聚乙烯塑料有热固性，受热易变形
D、氢气有可燃性性，可用作燃料．
分析 A、根据一氧化碳具有还原性进行分析；
B、根据氧气的性质进行分析；
C、根据聚乙烯属于典型的热塑性塑料进行分析；
D、根据氢气的性质进行分析．
解答 解：A、一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生氧化-还原反应，可用于冶炼金属；故A正确；
B、氧气能支持燃烧，本身不具有可燃性，故B错误；
C、通常的聚乙烯，包括高低压聚乙烯属于典型的热塑性塑料，故C错误；
D、氢气有可燃性性，可用作燃料；故D正确；
故选A，D补充可燃性．
点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
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近日，网络上出现了“不锈钢水壶中的锰会让人智力低下”等传言．对此，国家食品安全专家钟凯作了解答．“不锈钢材质中的锰含量与迁移量没有任何必然联系，合金状态下，金属的惰性会增强．”钟凯指出，食品接触材料的重金属迁移量是用强酸、强碱、有机溶剂等，在较高温度下长时间浸泡模拟出来的，如果这种状态下迁移量都没问题，日常使用根本不是问题．
8．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到如表异常实验现象：
已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
【提出问题】
实验Ⅰ中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
①氢氧化铜在室温下稳定，70℃～80℃时分解（产物有氧化铜）．
②铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与假设】
针对实验Ⅰ中蓝色沉淀为什么消失，同学们提出如下两个猜想：
猜想①：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应．
猜想②：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在NaOH溶液中，形成亮蓝色溶液．
甲同学认为猜想①不成立，理由是氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体．
【实验验证】
乙同学为验证猜想②，进行了如表实验．
【解释与结论】
（1）1号试管中现象为蓝色固体不消失．
（2）上述实验得出的结论是氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液．
（3）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
【反思与评价】
针对实验Ⅱ，丙同学推测，饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
| 实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
| Ⅰ | 第1～6滴 | 有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 |
| Ⅱ | 第7～9滴 | 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变成黑色 |
【提出问题】
实验Ⅰ中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
①氢氧化铜在室温下稳定，70℃～80℃时分解（产物有氧化铜）．
②铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与假设】
针对实验Ⅰ中蓝色沉淀为什么消失，同学们提出如下两个猜想：
猜想①：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应．
猜想②：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在NaOH溶液中，形成亮蓝色溶液．
甲同学认为猜想①不成立，理由是氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体．
【实验验证】
乙同学为验证猜想②，进行了如表实验．
| 实验操作 | 实验现象 |
 | 1号试管，… 2号试管，蓝色固体不消失 3号试管，蓝色固体减少 4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液 |
（1）1号试管中现象为蓝色固体不消失．
（2）上述实验得出的结论是氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液．
（3）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
【反思与评价】
针对实验Ⅱ，丙同学推测，饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
12．预防佝偻病或骨质疏松需要补充的元素是（ ）
| A． | 铁 | B． | 碘 | C． | 钙 | D． | 锌 |
2．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．如表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．
请回答下列问题：
（1）⑤处是+7，⑥处是-3；
（2）③处的数值范围是1.02-1.17；
（3）由表可得到的其中一条规律是：第三周期元素（Na～Cl）的最高正价数等于最外层电子数；
（4）元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3．
| 元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
| 原子的最外层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 原子半径（×10-10m） | 1.86 | 1.60 | 1.43 | 1.17 | ③ | 1.02 | 0.994 |
| 最高正价 | +1 | +2 | ④ | +4 | +5 | +6 | ⑤ |
| 最低负价 | -4 | ⑥ | -2 | -1 |
（1）⑤处是+7，⑥处是-3；
（2）③处的数值范围是1.02-1.17；
（3）由表可得到的其中一条规律是：第三周期元素（Na～Cl）的最高正价数等于最外层电子数；
（4）元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3．
有四种常见的酸、碱或盐的溶液，用图所示的化学分析方法鉴别它们：
6．分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（ ）
| A． | 烧碱、纯碱、热石灰是常见的碱 | |
| B． | 蛋白质、合成纤维、油脂是常见的营养物质 | |
| C． | 生石灰、碱石灰、浓硫酸都可用作干燥剂 | |
| D． | 尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵都可作复合肥料 |
7．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 丁的化学式为H2O2 | |
| B． | 丙中C、H、O元素质量比为12：3：8 | |
| C． | 一定浓度的丙溶液可作消毒剂 | |
| D． | 该反应体现在一定条件下无机物可转化为有机物 |