Question

11．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

• A． 若将t₁℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t₂℃时，乙溶液中溶质的质量分数将大于甲溶液中溶质的质量分数
• B． t₂℃时，甲、乙的饱和溶液中含有的溶质质量甲等于乙
• C． 若将t₃℃的甲、乙的饱和溶液分别降温到t₂℃时，甲、乙两溶液中均有晶体析出
• D． 当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，t₁℃时的甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，甲物质饱和溶液的溶质质量分数大于乙物质饱和溶液的质量分数，所以若将t₁℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t₂℃时，乙溶液中溶质的质量分数将小于甲溶液中溶质的质量分数，故A错误；
B、t₂℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的溶质质量也不能确定，故B错误；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以若将t₃℃的甲、乙的饱和溶液分别降温到t₂℃时，甲、乙两溶液中均有晶体析出，故C正确；
D、甲物质的溶解度受温度的变化影响较小，所以当甲中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯，故D错误．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．