Question

2．向一定质量的Na₂CO₃，Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． o-a段发生了一个反应
• B． c点沉淀的成分为一种
• C． m=2.33
• D． 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

Answer 1

分析 根据碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，依据图象这沉淀的质量和二氧化碳气体的质量进行计算分析．

解答 解：碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，所以
A、o-a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故A错误；
B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误；
C、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO₃---CO₂，
197         44
x           0.88g
$\frac{197}{x}$=$\frac{44}{0.88g}$
x=3.94g
所以m=6.27g-3.94g=2.33g，故C正确；
D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故D错误．
故选：C．

点评 本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析．只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题．