题目内容
12．某同学所记录的实验现象描述正确的是（ ）| A． | 镁在空气中燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的强光，放热，伴随白色火焰 | |
| B． | 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 | |
| C． | 加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，观察不到明显现象 | |
| D． | 把铝丝放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 |
分析 A、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
B、根据碱的化学性质，进行分析判断．
C、根据碳酸不稳定，进行分析判断．
D、根据金属的化学性质，进行分析判断．
解答 解：A、镁在空气中燃烧，银白色固体燃烧，发出耀眼的强光，放热，伴随着大量的白烟，故选项说法错误．
B、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会产生产生蓝色沉淀，故选项说法正确．
C、碳酸不稳定，受热分解生成水和二氧化碳，加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，会观察到红色溶液变为紫色，故选项说法错误．
D、把铝丝放在硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，会观察到银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故选项说法错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握碱与金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
练习册系列答案
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3．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释．其中正确的是（ ）
| A． | 墙内开花墙外香是因为分子在不断运动 | |
| B． | 热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 | |
| C． | 蔗糖溶解是因为分子很小 | |
| D． | 气体易被压缩是因为气体分子间间隔很小 |
20．如图所示是自来水厂净化水的主要步骤．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 | B． | 步骤①②均不能降低水的硬度 | ||
| C． | 步骤③中活性炭的作用是吸附 | D． | 步骤④可用硫酸铜杀菌、消毒 |
7．科学实验必须按规范进行操作，如图所示实验操作中规范的是（ ）
| A． |  取少量氯化钠 | B． |  闻药品气味 | C． |  滴加液体 | D． |  稀释浓硫酸 |
17．
某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（ ）
某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（ ）| A． | a-b 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ | |
| B． | c-d 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ | |
| C． | 当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ | |
| D． | 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 |
4．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某实验小组对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到合金粉末中，他们惊奇地发现也有无色气体产生．
【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（NaAlO2易溶于水，溶液无色）．
【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有Cu．猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、20%的NaOH溶液．
【总结与反思】（3）猜想3成立．
（4）上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
【探索与拓展】为进一步确定上述合金粉末的组成，他们称取其样品40g，并均分为两等分．向第一份中加入足量NaOH溶液，充分反应后测得生成H2的质量为0.6g；向第二份中加入足量20%的硫酸溶液，完全反应后，经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为9.0g．计算：
（5）样品中铁的质量分数．
（6）第二份与20%的硫酸溶液反应所产生的气体的质量．
【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（NaAlO2易溶于水，溶液无色）．
【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有Cu．猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、20%的NaOH溶液．
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 结 论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的20%的NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用 | 粉末部分溶解，并有无色气体放出 | 合金中一定含有铝 |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量20%的H2SO4溶液， 充分反应 | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有铁，铜 |
（4）上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
【探索与拓展】为进一步确定上述合金粉末的组成，他们称取其样品40g，并均分为两等分．向第一份中加入足量NaOH溶液，充分反应后测得生成H2的质量为0.6g；向第二份中加入足量20%的硫酸溶液，完全反应后，经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为9.0g．计算：
（5）样品中铁的质量分数．
（6）第二份与20%的硫酸溶液反应所产生的气体的质量．
1．已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，下列有关邻苯二甲酸二辛酯说法正确的是（ ）
| A． | 邻苯二甲酸二辛酯是有机物高分子化合物 | |
| B． | 邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成 | |
| C． | 邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧元素的质量比为12：19：2 | |
| D． | 邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数最大 |