Question

9．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是80%．
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 由图可以看固体减少了20g即碳酸钙的质量为20g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：由图可以看出固体减少了20g，即碳酸钙的质量为20g，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                111      44
20g                 x         y
$\frac{100}{20g}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=22.2g
y=8.8g
所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{22.2g}{20g+99.8g-8.8g}$×100%=20%
答：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 80%．
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．