Question

“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na₂CO₃的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克．

（化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量．

（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．

Answer 1

分析：

（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数； （2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量﹣﹣氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算混合物中Na2CO3的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量及其质量分数．
解答：	解：（1）反应后所得溶液中NaCl的质量为272g×10%=27.2g； （2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量﹣﹣氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算， 设原固体混合物中Na2CO3的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑  固体质量增加 106           117             117﹣106=11 x                             27.2g﹣25g=2.2g =    x=21.2g 所以原固体混合物中NaCl的质量为：25g﹣21.2g=3.8g 则混合物中NaCl的质量分数为×100%=15.2% 答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g； 原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%．