题目内容

12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量：26.98．
（2）表中不同种元素最本质的区别是B（填字母序号）．
A．相对原子质量不同
B．质子数不同
C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：从左到右，各元素原子的原子序数依次增加．
（4）研究表明：第2周期从3号到9号元素的原子核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．分析第3周期从11号～17号元素原子半径变化规律是从左到右，半径逐渐减小．

分析 （1）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，再根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为26.98；（2）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；
（4）由第2周期的元素的原子半径逐渐减小，可推知第3周期的元素的原子也有该规律．

解答 解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素的相对原子质量是26.98．
故填：26.98．
（2）具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，因此表中不同种元素最本质的区别是质子数不同．
故填：B．
（3）通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，即从左到右，各元素原子的原子序数依次增加．
故填：从左到右，各元素原子的原子序数依次增加．
（4）研究表明：第2周期从3号到9号元素的原子核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小，第3周期从11号～17号元素的原子核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小，即第3周期从11号～17号元素原子半径变化规律是从左到右，半径逐渐减小．
故填：从左到右，半径逐渐减小．

点评 元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．

练习册系列答案
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6．小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁．下列关系错误的是（　　）
  甲 乙 丙 丁
 A 化学变化 分解反应 化合反应 氧化反应
 B 化合物 水 二氧化碳 铁
 C 溶液 糖水 生理盐水 泥浆
 D 混合物 海水 液氧 石灰水
A．A、B．B、C．C、D．D、
3．根据如图所示装置回答有关问题

（1）写出a仪器名称酒精灯；
（2）利用B、C组合装置制取H2的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若用C装置来收集H2，应当在气泡均匀连续的放出时开始收集，待集气瓶中的水排完以后，应当在先把导管移出水面，再小心地把集气瓶移出水槽，倒放在桌面上．
（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B、D之间需用胶皮管连接，连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
（4）通常利用E装置检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】．若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为AC（填字母序号）
A．4.4g       B．8.8g      C．13.2g       D．17.6g．
20．在氧气中点燃下列物质，根据反应的现象用序号填写
①镁条②木炭③细铁丝④红磷⑤蜡烛
（1）能发出耀眼白光的是①；
（2）有浓厚白烟生成的是④；
（3）生成物能使石灰水变浑的是②、⑤；
（4）燃烧时需要在集气瓶底部放少量水或沙子的是③．
7．金属材料在生产生活中有着广泛的应用．
（1）金属材料包括纯金属和合金．
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO 3） 2溶液、AgNO 3溶液、Fe（NO 3） 2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；
②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；
④把铜丝插入装有AgNO 3溶液的试管中．
④中的化学方程式是Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．你认为小华所做的实验③（填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液（写出一种药品组合即可）．
17．完成下列化学方程式：
（1）用稀盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（3）用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
4．在农业生产上，常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选种．若在实验室配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，请你通过下列配制溶液操作过程示意图，回答有关问题：

（1）配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠15g，水85mL．
（2）除图中所示的玻璃仪器外，还需用到一种玻璃仪器，这一玻璃仪器在操作过程中的作用是搅拌，加速氯化钠溶解．图中操作中应选用100mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；用量筒量水时，若视线没有与量筒内液体凹液面最低处保持水平，而是采用了俯视的方法，这对配制的氯化钠溶液的质量分数影响是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞贴上标签，你为配好的溶液写的标签是15%的氯化钠溶液．
1．O2和CO2是自然界中两种非常重要的气体．下面关于O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（　　）
A．B．
C．D．
2．【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液．
【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液．  实验装置和现象如图所示．请你一起参与．
【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因CO2与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象；乙装置中的实验现象是气球体积增大，溶液不变浑浊，吸收CO2较多的装置是乙．
【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水．
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：不正确，因为Ca（OH）2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小．．

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