题目内容
已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，请回答下列问题：
（1）写出A、C形成两种液态化合物的分子式 、 。
（2）画出D的原子结构示意图 。
（3）防止E锈蚀的方法 （答出一种即可）。
（4）B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的分子式 。
（1）H2O H2O2 （2）
（3）铁的防腐蚀方法，答案合理即可（4）CS2
金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下表表示了金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）根据图中数据你得到金属的利用与活动性关系的结论是： 。
（2）铝应用的较晚但是其产量很快超过了铜，而且在多个领域代替铁，其两个主要原因
是 。
（3）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出用赤铁矿炼铁的
化学方程式： ，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一
是产生高温，另一作用为 ；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量
分数，将16g赤铁矿与足量CO充分反应，剩余固体质量为13g，该赤铁矿中氧化铁
的质量分数为 。
（4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中
锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互反应的结果，因此，铁锈的主
要成份是 。
（5）金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。
用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出 。
在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
实验步骤：①连接好装置，② ③装入药品 ④ 打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤ 一段时间后点燃酒精灯⑥ D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞 ⑦ 数据处理
请回答下列问题：
（1）补全实验步骤② 。
（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是 。
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A B C
（3）B装置中水的作用 ，长玻璃管的作用 ，
C装置的作用
（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式 。若无F装置，则对测定结果的影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是 。
A m2 m3 Bm3 m4 C m1 m4 Dm2 m4
（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因 。
通过一年的化学
学习，相信
①小王先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中