甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.请回答:①25℃时.将25g甲固体加入到50g水中.充分溶解并恢复到原温度后.得到溶液的质量为65g．②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液.可采用的一种方法是加入固体甲．③现有操作步骤:a．溶解 b．过滤 c．降温结晶d．加热浓缩,若甲固体中含有少量乙.则提纯甲的操作步骤是adcb 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入固体甲．
③现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶
d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是adcb（填字母序号）．
④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲溶于水放热．

分析根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%．

解答解：①25℃时，甲的溶解度是30g，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解后，只能够溶解15g，并恢复到原温度后，得到溶液的质量为15g+50g=65g．
故填：65．
②甲的溶解度随着温度升高而增大，要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用方法有：降低温度，加入溶质等．
故填：加入固体甲．
③甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶，操作步骤是：溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤．
故填：adcb．
④丙的溶解度随着温度降低而增大，将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃时，溶质质量和溶液质量都不变，则其溶液的溶质质量分数不变．
故填：不变．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲溶于水放热，导致温度升高，甲的溶解度变大．
故填：甲溶于水放热．

点评溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

练习册系列答案

相关题目

20．

过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来．如右图是过滤操作示意图，请指出两点错误：
①未用玻璃棒引流；②滤纸比漏斗边高．

（2）将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化，
其中活性炭的作用是吸附色素和异味，用此装置净化后得到的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）北京属于极度缺水城市，应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施用洗菜的水浇花．

18．浓硫酸与Cu加热时能发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）将铜片换成铜粉反应速率将加快，原因是增大了铜与浓硫酸的接触面积．
（2）用Cu制CuSO₄有两种方案：
方案一：Cu与浓H₂SO₄加热 Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方案二：将空气通入加有Cu的稀H₂SO₄中加热 2Cu+O₂+2H₂SO₄（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
选择方案二较好，理由是不产生污染物、硫酸利用率高．
（3）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，则下列反应中属于氧化还原反应的是①②，H₂SO₄作氧化剂的是①②．
①Zn+H₂SO₄（稀）=═ZnSO₄+H₂↑
②Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
③2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
④FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O．

5．除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），以下组合正确的是

选项	物质	除杂试剂	操作方法
A	NaOH（Na₂CO₃）	足量的澄清石灰水	搅拌、过滤
B	CO₂（HCl）	足量氢氧化钠溶液	通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C	KCl（K₂CO₃）	足量的盐酸	搅拌、蒸发溶剂
D	KNO₃（NaCl）	水	溶解，蒸发溶剂

15．为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段．
I 查阅资料．获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气．该过程无副产物；氯酸钾价格较高．分解较困难．且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解．二氧化锰能加速上述三种物质的分解．
根据上述信息，确定制取氧气的实验方案．
lI组装仪器，进行实验．可供选择的实验装置如下：

Ⅲ实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告．
（1）要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是BC （填写字母代号），组装好实验装置后首先应检查气密性．
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是（列举两条）；过氧化氢溶液的质量分数小一些，逐渐加入过氧化氢溶液
（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外．还应考虑的因素是（一条即可）．反应有无副产物生成．

2．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO₂．请你参与下列的探究并回答问题．
【提出问题】上述人酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO₂？
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO₂，你认为原因浓盐酸易挥发，使制出的CO₂不纯．讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析．如图1

【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．

实验	实验现象	实验内容
A	剧烈反应，迅速放出大量气泡	反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B	产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止．	无法持续产生CO₂，不能用于实验室制取CO₂
C	①产生大量气泡	②反应速率适中，气体便于收集

（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （用化学方程式表示）．
【拓展与迁移】
（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：制出的气体要纯净．
（2）图2是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO₂的理由是能够迅速产生大量CO₂．

19．烧烤类食物深受人喜爱，但对人们的身体健康和生存环境有严重危害．
（1）木炭作燃料是利用了其燃烧时将化学能转化为光能和热能，烧烤时人们常用扇子扇火使火更旺，原理是增大氧气的浓度；
（2）肉类食品直接在高温下烧烤会产生一种高度致癌物质--苯并芘（化学式C₂₀H₁₂）附着在食物表面，苯并芘中碳、氢元素的质量比是20：1，从其化学式还可获得的一条信息是苯并芘由碳、氢两种元素组成；
（3）边饮酒边吃烧烤更易致癌，打开一瓶酒即可闻到酒味，其微观原因是酒精分子不断运动，在人体内，酒精与氧气在酶的催化作用下发生反应，最终生成二氧化碳和水的化学方程式是C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（4）露天烧烤对环境造成的影响是产生大量粉尘，烧烤结束时，用水将燃着的木炭浇灭，原理是降低温度至着火点以下．

16．将下列物质的序号填在横线上：①液氧； ②自来水；③高锰酸钾；④氧化钙；⑤碘酒； ⑥汞；⑦冰水；⑧硫酸铜
属混合物的有②⑤；属化合物的有③④⑦⑧；
属氧化物的有④⑦；属单质的有①⑥．

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