Question

某瓶混合气体由SO₂、H₂、CO₂ 中的一种或几种组成．现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为（　　）

A．SO₂

B．SO₂、H₂

C．SO₂、CO₂

D．CO₂

Answer 1

分析：解：本题探究物质的组成要利用元素质量分数的计算，在SO₂中氧元素的质量分数为

16×2

32+16×2

×100%=50%，若是一种气体，应是SO₂．
在CO₂中氧元素的质量分数为

16×2

12+16×2

=72.7%＞50%，若有CO₂存在，必须有不含氧元素的气体存在或氧元素的质量分数小于50%，据此分析解答即可；

解答：解：SO₂中氧元素的质量分数为：

16×2

32+16×2

×100%=50%，
CO₂中氧元素的质量分数为：

16×2

12+16×2

×100%=72.7%＞50%
所以若是一种气体，应为SO₂；
若是混合气体，要满足氧元素的质量分数为50%
则必须有不含氧元素的气体存在或氧元素的质量分数小于50%，即可能是H₂、CO₂或SO₂、H₂、CO₂；故该气体的组合可能为：该气体可能的组成有①SO₂②H₂、CO₂③SO₂、H₂、CO₂；
故选A

点评：本题难度较大，考查混合物中某元素的质量分数的计算，在计算元素质量分数的基础上，利用平均值来分析其组成是正确解答本题的关键．