Question

19．（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．
（1）上述物质中属于有机物的是尿素；
（2）NH₄NO₃中N、H、O三种元素的质量比为7：1：12；
（3）为测定（NH₄）₂SO₄化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是方案1；简述理由浓硫酸会吸收水蒸气和氨气．
②选用合理方案计算该（NH₄）₂SO₄化肥样品中氮元素的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据有机物的定义进行分析；
（2）根据物质中各元素的质量比就是相对原子质量乘以原子个数之比进行分析；
（3）根据浓硫酸既会吸收水分，也会吸收碱性气体进行分析；
根据氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，然后结合白色沉淀的质量计算氮元素的质量进行解答．

解答 解：（1）通过分析三种化肥，属于有机物的是尿素；
（2）NH₄NO₃中N、H、O三种元素的质量比为：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；
（3）①通过分析可知，方案1不合理，理由是：浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；
②设硫酸铵中含有氮元素质量为x，
通过（NH₄）SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl可知
2N-------（NH₄）SO₄-----BaSO₄
 28                   233
  x                   23.3g
    $\frac{28}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
  x=2.8g
 所以该（NH₄）₂SO₄化肥样品中氮元素的质量分数为：$\frac{2.8g}{13.6g}$×100%=20.6%．
故答案为：（1）尿素；
（2）7：1：12；
（3）①方案1，浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；②20.6%．

点评 本题主要考查学生对化学式表示的意义和物质的纯度的计算方法的理解与应用，要注意计算的格式和结果的准确性．