题目内容
8．下列对分解反应的叙述，正确的是（ ）| A． | 分解反应是化合反应的逆过程 | |
| B． | 反应过程中生成了两种或两种以上其他物质的反应 | |
| C． | 工业上用分离空气的方法制取大量的氧气，这个过程属于分解反应 | |
| D． | 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 |
分析 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，结合工业上用分离空气制取氧气的原理，进行分析判断．
解答 解：A、分解反应不一定是化合反应的逆过程，故选项说法错误．
B、分解反应不一定是反应过程中生成了两种或两种以上其他物质的反应，分解反应的反应物必须是一种，故选项说法错误．
C、工业上用分离空气的方法制取大量的氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，属于物理变化，故选项说法错误．
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．
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18．下列物质的用途与化学性质无关的是（ ）
| A． | 二氧化碳用来灭火 | B． | 生石灰用作食品包装袋中的干燥剂 | ||
| C． | 盐酸用于除锈 | D． | 干冰用来人工降雨 |
3．要除去下列四种物质中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质）．
甲：CaCO3（Na2CO3） 乙：Fe（Fe2O3） 丙：KCl固体（K2CO3） 丁：Cu粉（Fe粉）
可选用的试剂和操作方法有：①加适量盐酸、搅拌、过滤；②加适量水、搅拌、过滤；③加适量盐酸、搅拌、蒸发；④通入过量一氧化碳、高温加热．下列对应的组合正确的是（ ）
甲：CaCO3（Na2CO3） 乙：Fe（Fe2O3） 丙：KCl固体（K2CO3） 丁：Cu粉（Fe粉）
可选用的试剂和操作方法有：①加适量盐酸、搅拌、过滤；②加适量水、搅拌、过滤；③加适量盐酸、搅拌、蒸发；④通入过量一氧化碳、高温加热．下列对应的组合正确的是（ ）
| A． | 乙-③，丙-① | B． | 甲-①，丁-③ | C． | 丙-③，丁-① | D． | 甲-②，乙-④ |
20．如表有关物质除杂、分离、区分所用的试剂或方法都正确的（ ）
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
| A | 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 | 适量澄清石灰水、过滤 |
| B | 除去二氧化碳中混有的水蒸气 | 通入装有生石灰的干燥管 |
| C | 从高锰酸钾制氧气的残余物中分离出MnO2 | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | 区分失去标签的稀盐酸和稀硫酸 | 紫色石蕊溶液或铁粉 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示．下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前（%） | 70 | 14 | m | 10 |
| 反应后（%） | 42 | n | 40 | 10 |
| A． | 若消耗3 g乙，则生成17 g丙 | |
| B． | 丙可能是单质 | |
| C． | 丁一定是该反应的催化剂 | |
| D． | 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 |