Question

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．为了检验某钢材样品中铁的含量，需要把浓硫酸稀释为稀硫酸．根据计算回答下列问题：
（1）要将100g这种浓硫酸稀释为5%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？
（2）将2g某钢铁样品加入足量稀释后的5%的稀硫酸中放出0.06g的气体，此钢铁样品中含铁的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据?稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（2）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，依据氢气的质量计算铁的质量，然后计算铁的质量分数．

解答 解：（1）需要加水的质量是：$\frac{100g×98%}{5%}$-100g=1860g；
（2）设参加反应的铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
 x            0.06g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.06g}$
x=1.68g
此钢铁样品中含铁的质量分数为：$\frac{1.68g}{2g}$×100%=84%．
故答案为：（1）需要水的质量为1860g；
（2）钢铁样品中含铁的质量分数为84%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．