题目内容
（2）稀盐酸溶质的质量分数是 _________ ．
（3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为 _________ 时，表明该固体混合物中的NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应．
（4）取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001，并用%表示）．
设10g固体混合物所含的NaHCO3质量为x，生成NaCl的质量为y，稀盐酸溶质的质量为z
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 58.5 44
x z y 3.3g
x=6.3g
y=4.3875g
=
z=2.7375g
混合物中NaHCO3的质量分数为：
×100%=63%（2）稀盐酸溶质的质量分数是：
×100%=5.48%（3）1：5
（4）所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=14.25%答：所得溶液中溶质的质量分数14.25%．
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和______、______，②操作Ⅱ的名称为______．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的______．
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式______．
（2）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为______．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| ______ | ______ | 样品不含晶体A |
[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为______，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是______，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加______，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为______（写出计算过程．4分）
[Mr（BaCl2）=208 Mr（Na2CO3）=106 Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
②生产原理反应⑵：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
④部分生产流程如下图所示：
 |
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，②操作Ⅱ的名称为 。
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。
（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| 样品不含晶体A |
【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 ，然后观察现象判断。
A.静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程。4分）
[Mr(BaCl2)=208 Mr(Na2CO3)=106 Mr(BaCO3)=197 Mr(NaCl)=58.5]
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
NH3↑+HCl↑．④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，②操作Ⅱ的名称为 ．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 ．
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 ．
（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 ．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| 样品不含晶体A |
[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 ，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程．4分）
[Mr（BaCl2）=208 Mr（Na2CO3）=106 Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．