Question

4．工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究：
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸钠．猜想的依据是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有氯化钠．猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
【实验探究】请完成以下探究实验：

猜想	实验步骤	实验现象	实验结论
猜想一	①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量稀硝酸	有气泡产生	样品中含有碳酸钠
	②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
猜想二	③向①所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中含有氯化钠

【交流反思】你认为，实验步骤①中滴加过量稀硝酸的目的是除去样品中的碳酸钠．

Answer 1

分析 根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠．加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠进行分析．

解答 解：【猜想】猜想一：可能含有碳酸钠，依据是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【实验探究】

猜想	实验步骤	实验现象	实验结论
猜想一	①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量稀硝酸	有气泡产生	样品中含有碳酸钠
	②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
猜想二	③向①所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中含有氯化钠

【交流反思】实验步骤①中滴加过量稀硝酸的目的是：除去样品中的碳酸钠．
故答案为：【猜想】猜想一：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【实验探究】

猜想	实验步骤	实验现象	实验结论
猜想一			样品中含有碳酸钠
猜想二	③向①所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中含有氯化钠

【交流反思】除去样品中的碳酸钠．

点评 本考点属于实验探究题，既有物质性质的检验，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和碱的性质等知识来解决．