题目内容
非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g．
（1）求样品中铁的质量．
（2）求样品中金的质量分数．
考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量；由题意可知，所以剩余固体就是金．
解答：
解：因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量．剩余固体质量为0.1g即为金的质量．
解：设铁画边角料中所含铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.3g
x=8.4g
样品中金的质量分数=
100%≈1.1%
答案：
（1）样品中铁的质量为8.4g
（2）样品中金的质量分数为1.1%
点评：
本题主要考查学生对铁生锈条件的认识，以及对物质质量分数的计算能力．学生必须熟知所给物质的性质，才能正确分析发生反应的过程，据此判计算物质质量，进而计算出质量分数．
ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备流
程如下：
生成沉淀的化学方程式为：
，则需要改正的一点是_ __，请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化
碳的化学方程式_ __，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是_ __。
马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求：
（1）m的值为 g．
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g．
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ ．
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
能由NH4Cl、 Na2CO3 、NaCl 、NaOH 、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
水＋二氧化碳 B．磷＋氧气