题目内容

CaCO3和NaHCO3的混合物10g，与足量的盐酸反应，生成CO2的质量可能是（　　）
A．3.8gB．4.4gC．4.8gD．5.4g
设10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                 44
10g                  x
100
10g
=
44
x

解之得：x=4.4g
设10g物质全部为碳酸氢钠时生成二氧化碳的质量为y．
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
 84                 44
 10g                y
84
10g
= 
44
y

解之得：y=5.2g
通过以上计算可知生成二氧化碳质量应在4.4g与5.2g之间．
故选C．
练习册系列答案
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CaCO3和NaHCO3的混合物10g，与足量的盐酸反应，生成CO2的质量可能是（　　）
A、3.8gB、4.4gC、4.8gD、5.4g
（2013?西城区一模）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入酚酞溶液 溶液变红 现象Ⅰ 溶液变红
加入CuSO4溶液 产生气泡和蓝色沉淀 现象Ⅱ 产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液 无明显变化 无明显变化 产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水		 澄清石灰水
变浑浊		 澄清石灰水
无明显变化		 澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为
溶液变红
溶液变红
；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是
检验Na2CO3
检验Na2CO3
．
②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是
NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
．
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液
②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液
②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液
①有白色沉淀生成

②只产生蓝色沉淀，无气泡
①有白色沉淀生成

②只产生蓝色沉淀，无气泡
 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是
abd
abd
（填字母序号）．
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

CaCO3和NaHCO3的混合物10g，与足量的盐酸反应，生成CO2的质量可能是


  1. A.
    3.8g
  2. B.
    4.4g
  3. C.
    4.8g
  4. D.
    5.4g
CaCO3和NaHCO3的混合物10g，与足量的盐酸反应，生成CO2的质量可能是（ ）
A．3.8g
B．4.4g
C．4.8g
D．5.4g

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