题目内容
下列各组物质中，都由分子构成的一组是
A. 金和金刚石 B. 水和氮气 C. 铁和氯化钠 D. 二氧化碳和硫酸铜
走进实验室，能使我们在动手操作中体验到学习的快乐。某化学兴趣小组的同学欲配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。
请回答下列问题：
(1)称量时，应称取_____g食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取_____mL的量筒。
(2)实验中使用玻璃棒的目的是_____。
(3)如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于5%，可能的原因有_____(写一条)。
下列宏观现象的微观解释，错误的是( )
A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
B. 温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
C. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中都含H+
D. 20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
以下实验方法的归纳，正确的是
A. 给玻璃仪器加热时，均应垫上石棉网
B. 取用液体药品可用滴管吸取，也可直接倾倒
C. 过滤时，将待过滤的混合物直接倒入漏斗中
D. 用托盘天平称量物质时，先加小砝码，再依次加较大的砝码
我们的生活离不开水。下列对水的认识正确是
A. 通过过滤的方法可以降低水的硬度
B. 可将河水通过活性炭吸附转化为纯水
C. 水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化
D. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取20g固体样品，全部溶于80g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，如图所示的曲线关系。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是_____g。
（2）样品中氯化钠的质量分数是多少？_____
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）P点的含义是_____。
（2）时，100g的物质A放入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。
（3）将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下可行的是_____。
（4）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的方法是_____。
现有H、C、O、S、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①可用于人工降雨的是_____；
②相对分子质量最小的氧化物_____；
③天然气的主要成分_____；
④能形成酸雨的气体_____．
(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
①30 ℃时，丙的溶解度是____；
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____(计算结果保留至0.1%)；
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是____；
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是____。
(2)常温下欲配置100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。
①图中操作有错误的是____(填对应字母)。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
时，100g的物质A放入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。
