题目内容
14．
某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住乳胶管．点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，乙同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$．下列对这两种现象解释合理的是（ ）①甲同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出；
②甲同学可能没塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；
③乙同学可能使用红磷的量不足，使瓶内氧气没有消耗完；
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．
| A． | 只有①③ | B． | ①②③④ | C． | 只有①②③ | D． | 只有②④ |
分析 根据红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、注意事项进行分析可以知道：造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下四个方面考虑：（1）装置是否漏气；（2）红磷的用量是否充足；（3）瓶内的氧气是否耗尽；（4）装置是否冷却到室温；而造成测得氧气的体积分数大于五分之一的因素可以从以下两各方面考虑：（1）止水夹有没有夹紧；（2）燃烧匙伸入是否过慢等，可以根据这几个方面来分析并解答该题．
解答 解：①、若甲同学没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测定氧气体积分数增大，故解释合理；
②、若甲同学可能未塞紧瓶塞，则会使实验装置漏气，那么外界空气就会进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，故不合理；
③、实验中乙同学所取红磷的量不足，会使装置内氧气不能被全部消耗，所以使得广口瓶内水面上升明显小于瓶内体积的$\frac{1}{5}$，故解释合理；
④、乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，因此测定氧气体积分数增大，故不合理．
故选A．
点评 本题主要考查用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项等，解答本题可以运用排除选择法，即分析每一项导致的后果，从而得出正确答案．
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4．下列反应属于分解反应的是（ ）
| A． | 水 $\stackrel{通电}{→}$ 氧气+氢气 | B． | 铁+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 | ||
| C． | 红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷 | D． | 石蜡+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水 |
今年全国中小学生安全教育的活动主题为“加强防灾减灾，创建和谐校园”，许多学校都围绕这一主题开展了形式多样的“知识守护生命”安全教育活动．
2．《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”．哑泉，“人若饮之，则不 能言，不过旬日必死”．后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安．“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（ ）
| A． | NaCl、CaCl2 | B． | Na2SO4、KC1 | C． | BaCl2、NaNO3 | D． | CuSO4、Ca（OH）2 |
如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：
19．氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化．请回答以下问题：
（1）如图是自然界中氧的部分循环示意图．从①～⑥中选择序号填空，产生氧气的有③⑥．
（2）铁生锈、动植物的呼吸是（填“是”或“不是”）缓慢氧化．
（3）2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是用来监测空气中下列哪项含量的④（填序号）．
①二氧化碳 ②一氧化碳 ③二氧化硫 ④可吸入颗粒物
（4）下列措施中不能降低空气中PM2.5的是a（填字母）．
a、戴口罩 b、禁止焚烧秸秆 c、植树造林
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中氮气（N2）与氧气（O2）分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气（NH3）与N2、氢气（H2）分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃．
工业上分离液态空气制氧气，该过程属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
（1）如图是自然界中氧的部分循环示意图．从①～⑥中选择序号填空，产生氧气的有③⑥．
（2）铁生锈、动植物的呼吸是（填“是”或“不是”）缓慢氧化．
（3）2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是用来监测空气中下列哪项含量的④（填序号）．
①二氧化碳 ②一氧化碳 ③二氧化硫 ④可吸入颗粒物
（4）下列措施中不能降低空气中PM2.5的是a（填字母）．
a、戴口罩 b、禁止焚烧秸秆 c、植树造林
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中氮气（N2）与氧气（O2）分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气（NH3）与N2、氢气（H2）分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃．
| 物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
| 沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ |
6．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（ ）
| A． | 有机物：甲烷、乙醇、醋酸 | |
| B． | 复合肥料：硝酸钾、磷酸氢二铵、氨水 | |
| C． | 混合物：煤、石油、纯碱 | |
| D． | 化合物：干冰、石灰石、烧碱 |
3．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想1正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
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金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验 操作 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | 无明显现象发生 |
（1）小聪得到的结论是猜想1正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
4．某学习小组通过硫粉的燃烧实验认识相关性质．具体实验如下：
（1）请写出“实验丁”的实验现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体．
（2）对比实验甲和实验丙证明了燃烧必须达到可燃物的着火点（填实验编号）．
（3）对比实验丙和实验丁证明了反应物的含量越高，反应越剧烈．
| 实验编号 | 实验步骤 |
| 甲 | 将硫粉放在空气中，观察现象 |
| 乙 | 将硫粉放在集满氧气的集气瓶中，观察现象 |
| 丙 | 将硫粉在酒精灯上点燃，离开酒精灯，观察现象 |
| 丁 | 将硫粉在酒精灯上点燃，放入集满氧气的集气瓶中，观察现象 |
（2）对比实验甲和实验丙证明了燃烧必须达到可燃物的着火点（填实验编号）．
（3）对比实验丙和实验丁证明了反应物的含量越高，反应越剧烈．