Question

（6分）某矿山的石灰石样品中含有杂质（杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数， 他们采取了一块石灰石样品将其敲碎后， 称出6 g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50 g的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，称得总质量为73.8g。试回答：

（1）实验结束时，共放出二氧化碳 克。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

解（1）2.2g 1分

（2）设每片含碳酸钙的质量为x 1分

CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 1分

100 44

x 2.2g

100/x = 44/2.2g 1分

x ＝ 5g 1分

样品中碳酸钙的的质量分数＝5g÷ 6 g×100% = 83.3% 1分

答（略）

【解析】

试题解析：据提议，涉及的化学反应为CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑。⑴根据质量守恒定律，化学反应前后总质量不变，所以m（CO2）=6g+20g+50g-73.8g=2.2g；⑵石灰石中碳酸钙的质量分数=m（CaCO3）÷m（石灰石），又石灰石质量已知为6g，因此只需求得碳酸钙的质量，可以利用化学反应方程式求的。

考点：质量守恒定律，利用化学方程式的计算，质量分数