Question

12．Fe₂O₃、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物4.80g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重1.8克，则a的值为（　　）

• A． 6.40
• B． 6.60
• C． 8.00
• D． 8.40

Answer 1

分析 反应为：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，根据反应方程式判断H₂O中的O原子来源于金属氧化物，H₂O中的氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．

解答 解：0.9克水中氧元素的质量=1.8g×$\frac{16}{18}$×100%=1.6g，
所以金属氧化物的质量为4.8g+1.6g=6.4g，即a=6.4．
故选：A．

点评 本题考查混合物的质量计算，题目难度不大，注意从元素质量守恒的角度分析，关键是确定H₂O的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量．