Question

某化学兴趣小组对三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性进行探究．
提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强，b：Mg金属活动性比Ti强
实验设计：同温下，取质量相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是

 

．
A．除去氧化膜，利于直接反应            B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象               D．使反应金属温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：

	Ti	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快
结论	原假设中   不正确； 三种金属的金属活动性顺序为   ＞   ＞   ．

Answer 1

考点：金属活动性的探究

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属在空气中能氧化的性质，分析实验前进行打磨的目的；
（2）根据金属与酸反应的实验现象，判断三种金属的活动性；根据应用分析比较金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈．

解答：解：（1）较活泼的金属如镁等能与空气中的氧气在金属表面形成一层氧化膜，影响与酸的反应，因此需要用沙纸进行打磨除去表面的氧化层，利于反应进行；
故答案为：①
（2）在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，不能酸反应生成氢气；金属镁与酸反应要比钛与酸反应更为剧烈，所以金属镁的活动性比钛强；而铜不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属；所以活动性顺序为Mg、Ti、Cu．
故故答为：a，Mg、Ti、Cu．

点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速度越快．