题目内容
18．如图为元素周期表中的一格，有关金元素说法正确的是（ ）
| A． | 核电荷数为276 | B． | 原子序数为118 | ||
| C． | 相对原子质量为197.0 | D． | 中子数为79 |
分析 根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用相对原子质量的概念来分析解答即可．
解答 解：A．根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，金元素的核电荷数为276，故错误；
B．根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，金元素的原子序数为76，故错误；
C．根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，金的相对原子质量是197.0，故正确；
D.79是金原子的质子数而不是中子数，中子数=197-79=118，故错误．
故选C．
点评 本题考查了元素周期表中看图回答元素名称、符号、原子序数、相对原子质量等知识，解题的关键是能够知道元素周期表所体现的信息及含义．
练习册系列答案
初中学业考试导与练系列答案
相关题目
8．
化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳气体通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究：
探究一：二氧化碳与氢氧化钠是否发生了反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】
佳佳认为：溶质是Na2CO3
贝贝认为：溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验验证】
贝贝为了验证自己的猜想，进行如下实验，请你补充完整
【分析交流】
（1）贝贝滴加过量CaCl2溶液的目的是把碳酸钠充分反应
（2）贝贝过滤后的滤液中的溶质是氢氧化钠
【实验反思】
同学们联想到氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时也观察不到明显现象，为了验证反应确实发生了，有同学设计了如下实验方案：先用pH试纸测定NaOH 溶液的pH，再向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，当测得pH小于或等于7时，便可证明反应发生了．
请你分析上述方案中，为什么要“当测得pH小于或等于7时”，才能证明反应发生了，原因是排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．
化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳气体通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究：探究一：二氧化碳与氢氧化钠是否发生了反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】
佳佳认为：溶质是Na2CO3
贝贝认为：溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验验证】
贝贝为了验证自己的猜想，进行如下实验，请你补充完整
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取一定量大试管中的溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，过滤． ②向滤液中滴加酚酞 | 溶液变成红色 | 贝贝的猜想成立 |
（1）贝贝滴加过量CaCl2溶液的目的是把碳酸钠充分反应
（2）贝贝过滤后的滤液中的溶质是氢氧化钠
【实验反思】
同学们联想到氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时也观察不到明显现象，为了验证反应确实发生了，有同学设计了如下实验方案：先用pH试纸测定NaOH 溶液的pH，再向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，当测得pH小于或等于7时，便可证明反应发生了．
请你分析上述方案中，为什么要“当测得pH小于或等于7时”，才能证明反应发生了，原因是排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．
6．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（ ）
| A． | CO和CO2都能溶于水生成酸 | |
| B． | CO有还原性，可用于冶炼金属 | |
| C． | CO2的过多排放不会导致酸雨的产生 | |
| D． | CO与CO2 可用澄清石灰水区分 |
化学与生活息息相关．
10．NO是一种密度比空气大，难溶于水，极易与氧气反应的气体．收集该气体应该使用（ ）
| A． | 向下排空气法 | B． | 向上排空气法 | ||
| C． | 排水集气法 | D． | 向上排空气法和排水集气法 |
7．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
①从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.2g．
②该合金中铜的质量分数为35%．（H-1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5）
③求所用盐酸中溶质的质量分数．
④求完全反应时所得溶液的溶质的质量分数．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 连续加入盐酸的体积（mL） | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
②该合金中铜的质量分数为35%．（H-1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5）
③求所用盐酸中溶质的质量分数．
④求完全反应时所得溶液的溶质的质量分数．