Question

精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究:

（物质制备）利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：

Fe3C+2H23Fe+CH4 FexOy+yH2xFe+yH2O

（1）已知焙烧中发生的主要反应是CO夺取氧化铁中的氧元素，得到单质铁与另一种碳的氧化物，请写出该反应的化学方程式_____________。

（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能________。

（含量测定）甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe，浓硫酸有吸水性，可以吸收混合气体中的水热气，碱石灰不仅 能吸收水而且能吸收CO2。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

（3）主要实验步驟如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；

②缓缓通入纯净干燥的H2；③点燃C处酒精灯；④点燃A处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再次缓缓通入H2；⑦再次称量必要装置的质量。

步骤②的目的是___________，步骤⑥的目的是__________。

（4）反应后C装置中的现象是_____________。

（5）若缺少装置F，则所测碳元素的质量分数将_____________（“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Answer 1