Question

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

• A、将60℃时，甲和乙的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液中甲和乙的质量分数不相等
• B、40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是20%
• C、采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
• D、60℃时，在50g水中加入50g甲，充分溶解后溶液质量为100g

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、根据甲、乙两物质的溶解度随温度变化的变化情况，可以判断降低温度时是否会析出晶体，进而确定溶质的质量分数的变化．
B、40℃时甲物质的溶解度是20g，溶质的质量分数为

20g

100g+20g

×100%进行解答；
C、根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
D、根据60℃时甲物质的溶解度是60g，则100g水中最多溶解60g，50g水中最多溶解30g，充分溶解后溶液质量为180g．

解答：解：
A、由于在60℃时，两种物质的溶解度大小关系是甲＞乙，即在60℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙；由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至40℃时，甲的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在40℃时两种物质的溶解度甲=乙，而由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至40℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，乙的溶液中溶质的质量分数还是比甲小．故对；
B、40℃时甲物质的溶解度是20g，溶质的质量分数为

20g

100g+20g

×100%=16.7%，故错；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，故错；
D、根据60℃时甲物质的溶解度是60g，则100g水中最多溶解60g，50g水中最多溶解30g，充分溶解后溶液质量为180g，故错．
答案：A．

点评：主要考查了固体的溶解度曲线及固体的溶解度与温度间的关系，应加强对固体溶解度概念的理解，培养学生的理解能力．